题目内容
1．下列说法中正确的是（ ）| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| C． | 已知N2（g）+3H2（g）═2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量 | |
| D． | 在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴滴加氢氧化钠稀溶液 |
分析 A、根据能量守恒分析；
B、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
C、由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；
D、在中和热实验中，为了减少热量的散失，氢氧化钠稀溶液应一次性加入；
解答 解：A、根据能量守恒得，当该反应放热时，反应物的总能量大于生成物的总能量，当吸热时，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B正确；
C、1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出92.4kJ热量，而该反应为可逆反应，H2、N2不能完全反应，故将1molN2和3molH2混合后，在一定条件下充分反应，生成的NH3小于2mol，故放出的热量小于92.4kJ，故C错误；
D、在中和热测定试验的操作过程中，应向盛有稀盐酸的小烧杯中一次性氢氧化钠稀溶液，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查化学反应中能量的变化，注意对应概念的掌握，难度不大．
练习册系列答案
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11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L CO2中所含原子数为NA | |
| B． | 常温常压下，9 g H2O含有电子数为5 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为NA | |
| D． | 22 g CO2中所含共价键数目为NA |
12．对于反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②③④ | D． | ①③④ |
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大 | |
| B． | XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物 | |
| C． | Y与M形成的化合物 的水溶液可能显酸性，也可能显碱性 | |
| D． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
6．
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）| A． | 发生酯化反应 | B． | 发生加成反应 | C． | 发生银镜反应 | D． | 发生水解反应 |
金属冶炼和处理常涉及电化学反应．
10．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②④⑤⑥ | C． | ①②③④⑤ | D． | 全部 |
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列说法正确的是（ ）
| A． | 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 | |
| B． | 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原 | |
| C． | 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH- | |
| D． | NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |