题目内容
25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是：
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀
C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)
C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是
A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3
某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，浓硫酸的作用是 。
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。
（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是 。
（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是 。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，产生有刺激性气味的二氧化硫气体和另一种无色常见气体。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。
（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
