向某溶液中滴入KSCN溶液后.无明显变化.当再滴加几滴新制氯水后.混合液变成血红色.则下列结论中错误的是A．该溶液中一定含有Fe2+B．氧化性:Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向某溶液中滴入KSCN溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是

A．该溶液中一定含有Fe2+

B．氧化性：Fe3+>Cl2

C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质

D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+

练习册系列答案

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4CI和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

将33.6 L标准状况下的二氧化碳气体通入1 L 2.5 mol·L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量之比约是

A．1：3 B．1：2 C．2 ：1 D．3：2

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是

A．制高铁酸钾用KClO做还原剂

B．高铁酸钾中铁的化合价为+7

C．KCl是还原产物

D．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子

（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，浓硫酸的作用是。

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是。

（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是。

（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，产生有刺激性气味的二氧化硫气体和另一种无色常见气体。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为。

（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

向500mL 4mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )

A．2L B．2.5L C．3L D．3.5L

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