[题目]830K时.在密闭容器中发生下列可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0.试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)=2mol·L-1.c(H2O)=3mol·L-1.达到平衡时CO的转化率为60%.则平衡常数K= .此时水蒸气的转化率为 .(2)在相同温度下.若起始时c(CO)=1mol·L-1.c(H2O)=2mol·L-1.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H<0。试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=_____________，此时水蒸气的转化率为______________。

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态_____（填“是”或“否”），此时v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）若降低温度，该反应的K值将___________，化学反应速率将______。

【答案】1 40% 否 > 增大减小

【解析】

（1） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始浓度（mol/L） 2 3 0 0

转化的浓度（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2

平衡浓度（mol/L） 0.8 1.8 1.2 1.2

平衡常数的表达式可知K====1；水蒸气的转化率==1.2/3==40%；

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始浓度（mol/L） 1 2 0 0

转化的浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5

某时刻浓度（mol/L） 0.5 1.5 0.5 0.5

Qc==0.5×0.5/0.5×1.5==1/3＜1，所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。

（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度低反应速率减小。

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已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	10－13	10－17	10－38

根据上图流程及有关数据回答下列问题。

（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为______________________。

（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0－5 mol·L－1)，常温下测得溶液中c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，则需调节溶液的pH范围为_______________。

（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）___________，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________________。

（4）沉锰后废液中的主要成份为_____________________________。

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（）

A.白磷比红磷稳定

B.石墨转变为金刚石是吸热反应

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1 >ΔH2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

【题目】下列表达式错误的是

A. 甲烷的电子式：

B. 碳原子的L层电子轨道表示式：

C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子：

【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D是同周期中原子半径最小的元素
E	E元素在同周期中金属性最强
F	F元素的最外层电子数等于周期序数
G	G元素原子M层上电子数比L上少2个电子。