题目内容
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D是同周期中原子半径最小的元素 |
E | E元素在同周期中金属性最强 |
F | F元素的最外层电子数等于周期序数 |
G | G元素原子M层上电子数比L上少2个电子。 |
(1)G在元素周期表中的位置________。
(2)B最简单气态氢化物的结构式____，属于____化合物(填“离子”或“共价”)；E的最高价氧化物的水化物电子式____，所含化学键类型________。
(3)C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：____(填离子符号)。
(4)用电子式表示G的氢化物的形成过程______。
(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_______。
(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：____。
【答案】第3周期第ⅥA族 
共价 
离子键和共价键 r(S2-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+) 
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
【解析】
A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A为C，B元素的单质在空气中含量最多，则B为N，C元素在地壳中含量最多，则C为O，D是同周期中原子半径最小的元素，则D为F，E元素在同周期中金属性最强，则E为Na，F元素的最外层电子数等于周期序数，则F为Al，G元素原子M层上电子数比L上少2个电子，则G为S。
(1)G为S，在元素周期表中的位置第3周期第ⅥA族；故答案为：第3周期第ⅥA族。
(2)B为N，最简单气态氢化物为NH3，其结构式，属于共价化合物；E为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式
，所含化学键类型离子键和共价键；故答案为：；共价；
；离子键和共价键。
(3)根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：r(S2)＞r(O2)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；故答案为：r(S2)＞r(O2)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Al3+)。
(4)用电子式表示G的氢化物即H2S的形成过程，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，因此其形成过程为；故答案为：。
(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。
(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，其相互反应的离子方程式：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O；故答案为：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O。
