Question

6．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）

• A． 用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
• B． 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
• C． 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 在2min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；
B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；
C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；
D．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（C），再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C）．

解答 解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，
A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；
C．2min末的反应速率为即时速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）^-1，是2min内的平均速率，故C错误；
D．2min内△c（C）=$\frac{2}{3}$△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．