[题目]已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2.ΔH＝+234.1kJmol-1 则的ΔH是( )A.-824.4 kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

则的ΔH是（）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

【答案】A

【解析】

已知：(1)2Fe(s)+CO2(g)=Fe2O3(s)+C(s)△H=-234.1kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1，由盖斯定律(2)×+(1)，得：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=(-393.5kJmol-1)×+(-234.1kJmol-1)=-824.4kJmol-1，可知：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.4kJmol-1，故答案为A。

练习册系列答案

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

【题目】研究反应过程的热量变化对于生产生活有重要意义。

Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在一定条件下合成甲醇。请按要求回答下列问题：

(1)反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图所示。下列说法正确的是___(填字母代号)。

A．该可逆反应的正反应为吸热反应

B．断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中的化学键所释放的总能量

C．曲线b是使用了催化剂对应的曲线，且加入催化剂后，反应热变小

(2)CO、CO2和H2在合成过程中发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

则ΔH3＝____。

(3)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

则通入a气体的电极是电池的____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。

Ⅱ.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态下，有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2的体积分数不小于_____。

(2)若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8中硫硫键的键能为_____。

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B. II图中：量筒中发生了加成反应

C. III图中：生成蓝色的烟

D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是

A.该有机物的分子式为C15H20O4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molH2

D.1mol该有机物含有4mol双键

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A.c点处正反应速率和逆反应速率相等

B.a点的正反应速率比b点的大

C.d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同

D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知为阿伏伽德罗常数的值）：

试管中所加试剂及其用量/mL						溶液退至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/LKMnO4溶液	溶液退至无色所需时间/min
①	25	3.0	v1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	v2	2.0	3.0	1.0

（1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。

（2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。

（3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。

（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/ml				再加入某种固体	溶液退至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/L KMnO4 溶液	再加入某种固体	溶液退至无色所需时间/min
④	25	3.0	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①该小组同学提出的新假设是__________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。

【题目】在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A.△H1 < 0，△H2 > 0

B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间

C.生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率

D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是K=

【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正极移动

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