题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
B.1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子
C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA
D.常温常压下,10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA
【答案】C
【解析】
A.在石墨烯中每个C原子被三个六边形所共有,所以每个六边形含有的C原子数目为6×=2,12gC的物质的量为1mol,因此形成的石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数(1mol÷2)×NA/mol=0.5NA,A正确;
B.NaHSO4熔融态时电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-,所以1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子,B正确;
C.CS2分子中含有2个S原子,32gS原子的物质的量是1mol,则相应的CS2的物质的量是0.5mol,在每个CS2分子中含有2个σ键,则0.5molCS2分子中含有NA个σ键,C错误;
D. D2O分子中含有10个质子,10个中子,10个电子,10gD2O的物质的量是0.5mol,因此其中含有的质子数、电子数、中子数均为5NA,D正确;
故合理选项是C。
【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示,A中放有浓硫酸,B中放有无水乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)浓硫酸的作用是____;用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,若用18O标记乙醇分子中的氧原子,请写出该化学方程式:________。
(2)球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是_______。
(3)采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入无水氯化钙,分离出________;再加入无水硫酸钠除去水,然后进行________(填操作名称),以得较纯净的乙酸乙酯。
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A.反应掉乙酸和乙醇
B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(5)另一化学课外小组对上述实验进行了改进,设计了图2所示的装置,利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比,此装置的主要优点有(写出一条即可)________。
(6)该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g,则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:46、60、88)
【题目】下列实验操作不正确的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 验证化学反应中的能量变化 | 将NO2球浸泡在冰水,热水中观察颜色变化 |
B | 证明非金属性:Cl>C>Si | 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 |
C | 探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响 | 在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 |
D | 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 | 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌,然后过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D