Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A
• B． 1 L　0.5 mol•L^-1硝酸钡溶液中所含NO₃^-数为0.5 N_A
• C． 2.4g Mg与足量的氮气完全反应失去的电子数为0.2N_A
• D． 在标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出硝酸钡的物质的量n=CV，然后根据1mol硝酸钡中含2molNO₃^-来计算；
C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；
D、标况下，水为液态．

解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5N_A个，故A错误；
B、溶液中硝酸钡的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸钡中含2molNO₃^-，故0.5mol硝酸钡中含1molNO₃^-即N_A个，故B错误；
C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2N_A个，故C正确；
D、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．