题目内容
【题目】美国芝加哥大学化学研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2双催化剂在低温下催化氮的污染性气体转化为无毒气体，其过程如图所示
(1)Ti价电子排布式为______________，其能量最高的能层是___________。
(2)N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为___________________。
(3)NO2-的空间构型为___________，与NO3-互为等电子体的分子为_______________
(4)WO3可作为苯乙烯氧化的催化剂
+H2O2
+H2O
①
中碳原子的杂化方式为_________。
②1molH2O2中δ键个数为____________。
③
属于______________晶体。
(5)W和Ti可形成金属互化物，某W和Ti的金属互化物如图所示，则该晶体的化学式为__________。
(6)金属钛的晶体堆积方式为 ____________
【答案】3d24s2 N O>N>H V形 SO3 sp2 3NA 分子 WTi 或TiW 六方最密堆积
【解析】
(1)Ti的原子序数为22，得到价电子排布式和能量最高的能层。
(2)同周期，从左到右，电负性逐渐增大。
(3)NO2－中N价层电子对为3对，含有一对孤对电子，得出空间构型。根据价电子数S = O = N－，写出等电子体。
(4)①
中碳原子价层电子对为3对。
②H2O2的结构式为H—O—O—H，得出1mol H2O2中
键。
③
属于分子晶体。
(5)由晶胞结构即计算可知，晶胞中含有2个Ti和2个W。
(6)记忆常见金属的晶体堆积方式。
(1)Ti的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，其在第四周期，能量最高的能层是N层，故答案为：3d24s2；N。
(2)同周期，从左到右，电负性逐渐增大，因此N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为O>N>H，故答案为：O>N>H。
(3)NO2－中N价层电子对为3对，N为sp2杂化，含有一对孤对电子，空间构型为V形，NO3－中价电子数为24，根据价电子数S = O = N－，因此NO3－与SO3互为等电子体，故答案为：V形；SO3。
(4)①中碳原子价层电子对为3对，杂化方式为sp2，故答案为：sp2。
②H2O2的结构式为H—O—O—H，1mol H2O2中键为3NA，故答案为：3NA。
③属于分子晶体，故答案为：分子。
(5)由晶胞结构可知，晶胞中含有2个Ti和2个W，则该晶体的化学式为WTi或TiW，故答案为：WTi或TiW。
(6)金属钛的晶体堆积方式为六方最密堆积，故答案为：六方最密堆积。
