题目内容
【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D.氮原子的最外层电子排布图：
【答案】B
【解析】
A. Na、Mg、Al三种元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，未成对电子数分别为1、0、3，并没有依次增多，A项错误；
B. 根据价电子排布式可知，该元素共有四个电子层，位于第四周期，最外层有5个电子，处于第ⅤA族，在周期表中处于p区，B项正确；
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，离原子核越远，能量越高，因此2p轨道能量小于3p轨道能量，C项错误；
D. 氮原子的最外层电子排布图违背了洪特规则，正确的价层电子排布图为：
，D项错误；
答案选B。
【题目】二甲胺是农药螟铃畏的重要中间体，在一定温度压强及催化剂条件下由氨与甲醇作用而制得，反应原理为：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)
已知：①CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1
②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1
③CH3NHCH3(g)+
O2(g)=2CO2(g)+
H2O(g)+
N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1
(1)写出CH3OH(g)与NH3(g)转化为CH3NHCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是____________。
(2)不同的催化剂对二甲胺合成催化效率不同（如图所示），则最合适的催化剂及温度是_____________
(3)一定条件下，原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图：
①温度为443 K时，在1 L反应容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH进行反应，试计算达到平衡时CH3NHCH3(g)浓度为_________molL-1，该温度下化学平衡常数为_____________
②结合图中数据，归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a：_______b：________
(4)二甲胺水溶液类似于氨水，呈碱性；则二甲胺在水中的电离方程式为__________
(5)常温下，将二甲胺和盐酸等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号 | 二甲胺浓度(mol.L-1) | 盐酸浓度(mol.L-1) | 混合后溶液的PH |
甲 | 0.1 | 0.1 | a |
乙 | 0.15 | 0.1 | 8 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 10 |
①实验甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7
②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________
【题目】在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
