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将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后,溶液存在
离子,这些离子的浓度关系是
。
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CI
-
NH
4
+
H
+
OH
—
(2分) 、NH
4
+
>CI
-
>OH
—
> H
+
(2分)
略
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向浓度为1 mol/L的FeCl
2
溶液中通入足量的Cl
2
。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是
A.原FeCl
2
溶液中:c(Cl
-
) > c(Fe
2+
) > c(H
+
) > c(OH
-
)
B.原FeCl
2
溶液中:2c(Fe
2+
) + c(H
+
) = c(Cl
-
) + c(OH
-
)
C.反应后的溶液中:c(Fe
3+
) > c(Cl
-
) > c(H
+
) > c(OH
-
)
D.反应后的溶液中:3c(Fe
3+
) + c(H
+
) = c(Cl
-
) + c(OH
-
)
①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A
1
的溶液中水的电离程度小于A
2
溶液中水的电离程度,B
1
溶液中水的电离程度小于B
2
溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式A
1
________ B
2
_______;
(2)相同温度下,当A
1
、B
1
的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的H
+
的物质的量浓度之比为_____________;
(3)若B
1
、B
2
两溶液的pH = 5,则两溶液中水电离的H
+
的物质的量浓度之比为______。
② 25℃时用Pt电极电解500mL amol/L CuSO
4
溶液,试回答下列有关问题:
(1)写出阳极的电极反应式: ____________;
(2)当电解到C(Cu
2+
)为0.5a mol/L时,停止电解,若要使溶液恢复到与电解前相同的状态,可向溶液中加入适量的____________。
A.CuSO
4
粉末 B.CuSO
4
·5H
2
O C.CuO粉末 D.Cu(OH)
2
下列说法不正确的是 ( )
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c(H
+
)=2×10
-7
mol/L,则其中的c(OH
-
)=5×10
-5
mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
A.仅有①④
B.仅有②③
C.仅有①③
D.全不正确
同温同PH值的CH
3
COOH和(NH
4
)
2
SO
4
溶液中,由H
2
O电离出的H
+
的物质的量浓度
A.前者小
B.前者大
C.相等
D.不能确定
25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H
+
浓度是
A.1×10
-7
mol·L
-1
B.1×10
-12
mol·L
-1
C.1×10
-2
mol·L
-1
D.1×10
-14
mol·L
-1
今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列说法不正确的是 ( )
A.若a=b,且
,则相同条件时,酸性
B.若a=b,且
,则相同条件时,酸性
C.若a>b,且
,则相同条件时,酸性HX<HY
D.若等体积混合,且
,则一定有
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH
3
COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH
3
COONa(aq)+H
2
O(l)
H=
57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+
H
2
SO
4
(aq)=
K
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l)
H=
57.3kJ/mol
C.2C
8
H
18
(g)+25O
2
(g)=16CO
2
(g)+18H
2
O(1)
H=
11036 kJ/mol
D.C
8
H
18
(l)+
O
2
(g)=8CO
2
(g)+ 9H
2
O(g)
H=
5518 kJ/mol
将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的pH=
。
关 闭
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