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下列变化中,属于吸热反应的是
A.木炭燃烧反应
B.酸碱中和反应
C.铝和盐酸反应
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
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D
略
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分,每空CO、CH
4
均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH
4
在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2 molCH
4
完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH
4
完全燃烧反应的热化学方程式是
。
(3)120℃、101kPa下,
a m
L由CO、CH
4
组成的混合气体在b mLO
2
中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O
2
恰好完全反应,产生bmL CO
2
,则混合气体中CH
4
的体积分数为
(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则
a
与b关系的数学表达式是
。
(6分)今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H
2
(g) + 1/2O
2
(g) ="=" H
2
O(g) △H=a kJ/mol
2H
2
(g) + O
2
(g) ="=" 2H
2
O(l) △H=b kJ/mol
请回答下列问题:(提示:︱b︱表示b的绝对值)
(1)若2 mol H
2
完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量
︱b︱kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)反应热的关系:2a
b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若已知H
2
(g) + 1/2O
2
(g) ="=" H
2
O(g) △H=—242 kJ/mol ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为
同温同PH值的CH
3
COOH和(NH
4
)
2
SO
4
溶液中,由H
2
O电离出的H
+
的物质的量浓度
A.前者小
B.前者大
C.相等
D.不能确定
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH
3
COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH
3
COONa(aq)+H
2
O(l)
H=
57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+
H
2
SO
4
(aq)=
K
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l)
H=
57.3kJ/mol
C.2C
8
H
18
(g)+25O
2
(g)=16CO
2
(g)+18H
2
O(1)
H=
11036 kJ/mol
D.C
8
H
18
(l)+
O
2
(g)=8CO
2
(g)+ 9H
2
O(g)
H=
5518 kJ/mol
在中和滴定中,中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag,若先在该醋酸溶液中溶入少量CH
3
COONa,再用该NaOH中和,消耗该NaOH bg,则a与b的关系是( )
A.a>b
B.a<b
C.a=b
D.无法确定
下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是
将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的pH=
。
下列有关说法中正确的是 ( )
A.我们把微粒大小在1nm~100nm的粒子称为胶体
B.若水溶液中,c(H
+
)>c(OH
—
),则溶液一定呈酸性
C.氧化剂在反应中化合价降得越多,则其氧化性就越强
D.若ⅡA族某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+10
关 闭
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