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在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是
D
略
练习册系列答案
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(4分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，根据①弱碱在水中存在电离平衡 ②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡，这两平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象：
(1)应用根据①的实验方法及现象_______________。
(2)应用根据②的实验方法及现象_______________。
（6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol      
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol       
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反应热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为                    
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol
D．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol
将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=              。
25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va<Vb,且a=0．5b,则b的取值范围是                                 （   ）
A．7/2<b<14/3 B．7<b<28/3C．8<b<13 D．9 <b<12
(6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]
室温下，VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,Vb=4.5Va ,则a值为                          
A．2B．3C．4D．5
下列有关说法中正确的是                                                                       （   ）
A．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性
C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10

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