[题目]在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中.被还原与被氧化的氯原子数之比是A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是

A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5

【答案】D

【解析】

KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl的化合价由+5价变为0价，被还原；而HCl中的Cl由-1价变为0价，被氧化，则被还原与被氧化的氯原子数之比为1：5，答案为D。

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C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
请完成下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）→→→→
（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为，终点时溶液颜色变化是
（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
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C.Z的体积分数增加
D.X的转化率下降

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已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJmol﹣1
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJmol﹣1
则生产煤炭气的热化学方程式为
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是．
A．CO的含量保持不变
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②该图像中P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
该反应逆反应的△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③该反应的化学平衡常数表达式为K= ， M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为．
④M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总= ．
（3）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

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（1）B的结构式为____________。D物质的名称是_________。

（2）在①～④反应中，属于加成反应的是______________（填反应序号）；

（3）写出反应④的化学方程式：________________________。

（4）实验室用图乙所示装置进行反应③

a．反应③的化学方程式是___________．反应类型为______。

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c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是_____________。

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回答下列问题：

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