题目内容

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液;
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL.
请完成下列问题:
(1)操作步骤的正确顺序是(填写字母)
(2)滴定至终点时,锥形瓶内溶液的pH约为 , 终点时溶液颜色变化是
(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗,会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)
(4)该烧碱样品的纯度计算式是

【答案】
(1)C;A;B;D;E
(2)4;溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色
(3)偏高
(4) ?%
【解析】解:(1)实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定, 所以答案是:C;A;B;D;E;(2)指示剂为甲基橙,变色范围为3.1﹣4.4,终点时pH约为4,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色,
所以答案是:4;溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色;(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗,相当于标准液被稀释,导致标准液浓度变小,用量变大,使测定结果偏高,
所以答案是:偏高;(4)滴到消耗的硫酸为:n(硫酸)=cV=(V2﹣V1)×10﹣3L×M mol/L,根据反应方程可知,n(NaOH)=2n(硫酸)=2M(V2﹣V1)×10﹣3mol,
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为:2M(V2﹣V1)×10﹣3mol× =2M(V2﹣V1)×10﹣2mol,
则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=2M(V2﹣V1)×10﹣2 mol×40 g/mol=80M(V2﹣V1)×10﹣2 g,则该烧碱样品的纯度为: ×100%= %,所以答案是: %.
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点,需要掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题.

练习册系列答案
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【题目】根据题意解答
(1)恒温,容积为1L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1),请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
②在相同条件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 则达到平衡时SO3的转化率为;此时该反应(填“放出”或“吸收”)KJ的能量.
(2)①CO2可转化成有机物实现碳循环,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示.从3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2 , 同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应△S<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高.

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