Question

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
请完成下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）→→→→
（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为 ， 终点时溶液颜色变化是
（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（4）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；A；B；D；E
（2）4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（3）偏高
（4） ?%
【解析】解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定， 所以答案是：C；A；B；D；E；（2）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，
所以答案是：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，相当于标准液被稀释，导致标准液浓度变小，用量变大，使测定结果偏高，
所以答案是：偏高；（4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×M mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V2﹣V1）×10﹣3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2M（V2﹣V1）×10﹣3mol× =2M（V2﹣V1）×10﹣2mol，
则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=2M（V2﹣V1）×10﹣2 mol×40 g/mol=80M（V2﹣V1）×10﹣2 g，则该烧碱样品的纯度为： ×100%= %，所以答案是： %．
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．