题目内容

【题目】现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)

A. （1－a）/7B. 3a/4C. 6（1－a）/7D. 12（1－a）/13

【答案】C

【解析】

乙酸的分子式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，所以混合物中碳原子和氢原子的个数比始终是1︰2，质量比6︰1。因为氧的质量分数为a，则碳、氢的质量分数为1－a，其中碳原子的质量分数是6(1-a)/7，所以答案是C。

练习册系列答案
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【题目】变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了(　　)
A.氧化反应
B.加成反应
C.取代反应
D.水解反应

【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．
（1）固体A的成分是（填化学式）．
（2）溶液B中的金属阳离子有 ．
（3）B→D反应的离子方程式是 ．
（4）试剂G是（填名称）．
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 ．

【题目】下列有机物发生的反应属于加成反应的是

A.苯与液溴生成溴苯

B.乙烯用于生产乙醇

C.油脂水解生产肥皂

D.用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

【题目】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1
B.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ?mol﹣1
C.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ?mol﹣1
D.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1

【题目】氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 ．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2 ， 则反应（填“放出”或“吸收”）kJ的能量．
（3）NH3﹣O2燃料电池的结构如图所示．

①a极为电池的（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 ．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2 ， 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A.蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
B.测量氯气的体积
C.作为制取少量SO2的尾气吸收装置
D.制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

【题目】下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（ ）

A. 使用太阳能热水器 B. 推广使用清洁燃料的公交车

C. 回收废电池 D. 使用不易降解的塑料餐具

【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．
（1）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气．
已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=﹣566.00kJmol﹣1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 ．
（2）开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2 ， 在催化剂作用下充分反应．平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示．

（i）该反应的反应热△H0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1P2（填“＞”或“＜”）．
（ii）该反应化学平衡常数表达式为 ．
（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 ．
A．容器内气体压强不再变化
B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．容器内的密度不再变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．容器内各组分的质量分数不再变化
（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
作出此判断的依据是 ．
（3）依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置．
（i）负极电极反应式为 ．
（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为mol（假设化学能全部转化为电能）．

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