题目内容
【题目】氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 ．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2 ， 则反应（填“放出”或“吸收”）kJ的能量．
（3）NH3﹣O2燃料电池的结构如图所示． 
①a极为电池的（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 ．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2 ， 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）2NH4+Ca（OH）2 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）放出；367
（3）负；6mol
（4）1：1
【解析】解：（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，所以答案是：2NH4+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2 ， 反应焓变△H=3×（193kJ/mol+390.8kJ×4KJ/mol）﹣946kJ/mol﹣4×3×390.8kJ/mol=﹣367KJ/mol，
所以答案是：放出；367；（3）该燃料电池中负极反应为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 则电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，①a极通入燃料为负极，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，负极反应为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，
所以答案是：负；②负极反应为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，生成1mol氮气单质转移6mol，所以答案是：6mol；（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2 ， 反应的化学方程式为：N2H4+2NO=2N2+2H2O，反应中NO中氮元素化合价+2价变化为0价，得到还原产物，N2H4被氧化得到氮气为氧化产物，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，
所以答案是：1：1．
【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
