[题目]在标准状况下.将1mol H2和11.2 L O2混合.得到气体的体积为( )A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为( )

A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定

【答案】C

【解析】

试题分析：在标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5mol。在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合得到气体的物质的量为1.5mol，体积为1.5mol×22.4mol/L=33.6L，选C。

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【实验原理】

【装置与数据】

【查阅资料】分水器能将反应产生的水从反应体系中分离开来。乙酸乙酯可与无水CaCl2反应。

【实验步骤】

①酯化：在干燥的A中加入6.6异戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL浓硫酸，混匀后放入1～2粒沸石。按图组装好反应装置。检查装置气密性后，缓缓加热A，大约需要1h反应基本完成。

②洗涤：停止加热，冷却后将A中的反应液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗烧瓶内壁，洗涤液并入分液漏斗。充分振摇，接通大气静置，分层后分去水层。再用15mL冷水重复操作一次。然后酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液分两次洗涤。最后再用15mL饱和食盐水洗涤一次。

③干燥：将洗涤后的酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入2g无水硫酸镁，配上塞子，充分振摇后，放置30min。

④蒸馏：将干燥好的粗酯蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯5.2 g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为。球形冷凝管中冷凝水的进口是（填“a”或“b”）。

（2）从化学平衡的角度分析分水器的作用是。

（3）分液操作中，充分振荡静置分层后，酯层分离出来的方法是。

（4）酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液洗涤的现象是。

（5）干燥时加入的无水硫酸镁不能换成无水CaCl2，理由是。

（6）本实验的产率为。

（7）本实验中加入过量乙酸能提高醇的转化率，为何不加入过量的醇从而提高乙酸的转化率？其原因是。

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器	甲	乙	丙
容积	1L	1L	2L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列说法正确的是

A. 由图可知T1<T2，且该反应为吸热反应

B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

C. 平衡时A的转化率a：a乙<a甲<a丙

D. T1时该反应的平衡常数K=7.2

【题目】(1)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为____________________;

(2) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

写出该电池负极的电极反应式___________________________________；

当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少____________mol离子

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为______________________________；

（4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_____________。

【题目】下列实验操作中，正确的是 ( )

A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B. 称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

【题目】下列符号正确的是( )

A. 2dB. 3pC. 3fD. 1p

【题目】DHA是从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，被称作“脑黄金”，其分子中含有6个碳碳双键，化学名称为二十六碳六烯酸，其分子组成是

A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH

【题目】电解质溶液相关问题

(1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.常温下，0.1 mol·L-1氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下，0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5

(2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（写出计算数值结果）。