Question

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器	甲	乙	丙
容积	1L	1L	2L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列说法正确的是

A. 由图可知T1<T2，且该反应为吸热反应

B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

C. 平衡时A的转化率a：a乙<a甲<a丙

D. T1时该反应的平衡常数K=7.2

Answer 1

【答案】D

【解析】A、对比甲和乙的图像，先达到平衡，说明反应速率快，温度高，即T2>T1，随着温度的升高，C的浓度降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，故A错误；B、根据图像，前10min，丙的变化量大于乙中的变化量，因此v(A)丙>v(A)乙，甲中变化量等于乙中的变化量，因此v(A)甲等于v(A)乙，即 v(A)甲=v(A)乙<v(A)丙，故B错误；C、甲：A的转化率是1.5x/2×100%，乙：A的转化率是x/2×100%，丙：4x/(2×4)×100%，因此可以得出，a甲<a丙=a乙，故C错误；D、在相同的温度时，根据图中乙和丙两条曲线可知，平衡时曲线丙中C的浓度是乙曲线的2倍，而起始时A和B的浓度，容器丙的浓度是容器乙浓度的2倍，即容器丙中的压强是容器乙中2倍，而平衡没有移动，说明反应前后气体系数之和相等，即x=1，A(g)+B(g)2C(g)

起始浓度（mol·L－1） 1 2 0

变化浓度（mol·L－1） 0.75 0.75 1.5

平衡浓度（mol·L－1） 0.25 1.25 1.5 K=c2(C)/[c(A)×c(B)]=1.52/(0.25×1.25)=7.2，故D正确。