Question

【题目】下列描述正确的是(　　)

A. CS2为V形极性分子

B. SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

Answer 1

【答案】B

【解析】A．CS2中价层电子对个数=2+（4-2×2）/2=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+（4-4×1）/2=4，SO32-中价层电子对个数=3+（6+2-3×2）/2=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故C错误；D．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故D错误；故选B。