Question

【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共8.0 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l

C．V=448

D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：硫酸过量、滤液A不含Cu2+，说明3.2g滤渣全是铜；滤液A加入过量的氢氧化钠，滤渣充分灼烧生成氧化铁，所以氧化铁的质量为6.4g；与硫酸飞后生成单质铜，Fe3+与Cu能反应，所以滤液A不可能含有Fe3+，故A错误；根据元素守恒，合金样品中铁元素的质量是，氧元素的质量是，该样品中Cu、O元素的质量比为10：l，故B错误；铁元素的物质的量是0.08mol，滤液A含有0.08mol；反应消耗硫酸0.08mol，样品含有氧元素0.02mol，生成水0.02mol，所以根据元素守恒，生成氢气0.08mol－0.02mol=0.06mol，所以V=1320mL，故C错误；溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.08 mo1，故D错误。