题目内容
【题目】下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）A的原子结构示意图___；G溶液中溶质的化学式为___。
（2）请写出反应D→F的化学方程式：___。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是___（填物质的化学式）；现象是___。
（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分___。
（5）写出C与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。
（6）FeCl3溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___。
【答案】
Na2SiO3 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血红色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 分散质微粒直径的大小不同，Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间
【解析】
B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H2可知，D为FeCl2，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，符合转化关系；A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al。
（1）由分析可知A为Al元素，Al元素是13号元素，位于第三周期，原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为：；由分析可知白色沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故G溶液中溶质的化学式为Na2SiO3；
（2）由分析可知D为FeCl2，F为FeCl3，E为Cl2，则D→F的化学方程式为：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3；
（3）F为FeCl3，检验三价铁常用硫氰化钾溶液，化学式为KSCN，现象是：溶液呈血红色；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（5）C为AlCl3，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间。
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