题目内容
【题目】在不同条件下进行化学反应
，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度
随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（ ）
序号 | 时间 温度 | 0 | 20 | 40 | 50 |
① | 800 |
|
|
|
|
② | 800 | x |
|
|
|
③ | 800 | y |
|
|
|
④ | 820 |
|
|
|
|
A.①中B在
min平均反应速率为
B.②中
，可能使用了催化剂
C.③中
D.比较①④可知，该反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
A.
中A在
min浓度变化为
，化学反应
，B在 min浓度变化为
，B在 min平均反应速率为
，故A正确；
B.、
起始量相同，平衡浓度相同，但达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡常数不变，
，故B正确；
C. 列出三段式：
和
的温度相同，平衡常数相同，
，解得
，故C错误；
D.比较
和可知平衡时反应物A的浓度小，由到升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；
故选C。
阅读快车系列答案
【题目】I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 | Ka=6.2×10 |
（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列关系正确的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10
mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10
mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10
。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L
，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10
，Ksp(HgS)=6.4×10
)
【题目】在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)
Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
对该反应而言，下列说法正确的是
A.增大压强，平衡向正反应方向移动B.温度不变，增加X的用量，K增大
C.若K不变，则反应物的转化率一定不变D.该反应的正反应为吸热反应
