Question

)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______     ______________。

Answer 1

(1)Al(OH)₃+OH^-=AlO^-+2H₂O
(2)
(3) SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
(4) HCl＞H₂S
(5) S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺
(6) Cl₂O₇(l)+H₂O(l)= 2HClO₄(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol^-1

试题分析：依据题意可以知道，W、X、Y、Z分别为Na、Al、S、Cl，所以（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，所以两者发生反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=AlO^-+2H₂O；（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物为Na₂S,其电子式为；（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl ；(4)Y、Z气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S；（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；（6）Z的最高价氧化物为Cl₂O₇，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，即一摩尔为放出4QkJ的能量，所以该反应的热化学方程式为Cl₂O₇(l)+H₂O(l)= 2HClO₄(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol^-1。
点评：本题考查了元素及其化学物，是高考考查的热点，该题难度适中。