题目内容

甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是
A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
C．阴离子的还原性甲比乙弱D．金属性甲比乙弱
A

试题分析：同周期元素，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。甲的原子序数小于乙，则在元素周期表中，乙在甲的右边。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
练习册系列答案
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下列有关化学研究的说法正确是
A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
C．由粗硅制备的反应SiO2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑ 可知非金属性：C > Si
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：
元素代号
L
M
J
Q
R
T
原子半径／nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
最高正化合价
+1
+2
+3
+6
+2
不常见
负化合价
无
无
无
-2
无
-2
A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体      
B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性  
D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T
)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______     ______________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空
回答以下问题：
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是    　　，最活泼的非金属元素是 　　；
（2）化学性质最不活泼的元素是    　  ，其原子的原子结构示意图为        　   ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ，碱性最强的是　   ，呈两性的氢氧化物是                         ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是       ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+ 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：
A．Z2YB．Z2Y2C．X2Y2D．ZYX
下列粒子：①质子　②中子　③电子，在所有原子中均含有的粒子是(　)
A．①②③B．仅①C．①和③D．①和②
以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子（）的说法正确的是
A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NH
C．HCl、F2、H2S D．H3O＋、NH、NH

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