题目内容

短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是(    )
甲
乙
 
丙
丁
戊
A、原子半径：丙>丁>戊         B、金属性：甲＜丙
C、最外层电子数：甲＞乙        D、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C

试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则A正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，B正确；同周期自左向右，最外层电子数逐渐增加，则选项C不正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物的碱性逐渐降低，D正确，答案选C。
点评：本题基础性较强，重点突出。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
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0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （   ）
A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族
硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．H2BO4B．H3BO3　　　　　C．HBO2　　　　D．H2B4O7
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：
元素代号
L
M
J
Q
R
T
原子半径／nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
最高正化合价
+1
+2
+3
+6
+2
不常见
负化合价
无
无
无
-2
无
-2
A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体      
B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性  
D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T
电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是(   )
①CO和CO2 ②NO和NO2  ③CH4和NH3  ④CO和N2  ⑤CO2和SO2   ⑥CO2和N2O
A．1组B．2组C．3组D．4组
)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______     ______________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空
回答以下问题：
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是    　　，最活泼的非金属元素是 　　；
（2）化学性质最不活泼的元素是    　  ，其原子的原子结构示意图为        　   ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ，碱性最强的是　   ，呈两性的氢氧化物是                         ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是       ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。
下列粒子：①质子　②中子　③电子，在所有原子中均含有的粒子是(　)
A．①②③B．仅①C．①和③D．①和②
与Na+具有相同电子数和质子数的微粒是（   ）
A．NH4+ B．F-C．NH3D．OH-

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