题目内容

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高

B. 基态碳原子的最外层电子排布图:

C. 原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物

D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

【答案】C

【解析】A、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛沸点低，选项A错误；B、核外电子排布应该遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，因此基态碳原子的价电子排布图应该是，选项B错误；C、价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，不能形成AB2型化合物，选项C正确；D、原子核外电子排布式为1s2的元素是He，属于稀有气体元素。原子核外电子排布式为1s22s2的元素是Be，属于第ⅡA族的金属元素，二者的化学性质相差很大，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。

b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。

d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

【题目】在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成 n molCO 的同时生成 n mol H2D.1 mol HH 键断裂的同时形成 2 mol HO 键

【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

请回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在__________________________内，使溶液中的___________________沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为_________________________________ 。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为________________________________________________ 。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为_____________________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________________________________。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为___________________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是

A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B. 放电时负极的反应为Zn－2e－== Zn2+

C. 充电时锌片与电源的负极相连

D. 充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

【题目】某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（ ）

A.Z元素在该物质中为+3价

B.W的简单阳离子比Z的简单阴离子多一个电子层

C.W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应

D.Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5

【题目】目前我国主要采用硫酸法生产钛白（TiO2），每年产生至少100万吨钛白废液，其中含H2SO4约20%，还有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用钛白废液浸出氧化锌生产七水硫酸锌，具有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。生产流程简化如下：

回答下列问题：

（1）“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。

（2）为寻找“浸出”的最佳条件，做9组对比实验得下表：

因素

温度/℃

反应时间/h

固液比

产率/%

1

70

2

1∶6.5

79.83

2

70

3

1∶7.5

86.18

3

70

4

1∶8.5

84.33

4

80

2

1∶7.5

83.06

5

80

3

1∶8.5

87.02

6

80

4

1∶6.5

95.38

7

90

2

1∶8.5

83.58

8

90

3

1∶6.5

88.95

9

90

4

1∶7.5

89.64

由表中数据可知，“浸出率”最高时的反应条件是_______。

（3）从生产实际考虑，调滤液的pH时选择加入石灰乳的原因是_______。

（4）常温下，按1:6固液质量比反应的浸出液中锌离子浓度最大值约为2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。则加入石灰乳调节的pH应不超过______（保留一位小数）。

（5）在加热下鼔入空气时，发生反应的化学方程式是___，此时TiO2+也会水解生成H2TiO3沉淀，发生反应的离子方程式为_____。

（6）加热下加入H2O2目的是进一步氧化除杂，氧化产物为__。抽滤得到的滤渣主要成分有___和H2TiO3（填化学式）。

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

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