题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质
B.乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛
C.乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质
【答案】D
【解析】
A．乙醇结构中有OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出H＋，属于非电解质，故A错误；
B．乙醇与氧气不完全燃烧产生CO和水，不能生成乙醛，故B错误；
C．乙醇的官能团为羟基，只有羟基上氢可被钠置换，故C错误；
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，故D正确；
故答案选D。
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（ ） 
组别 | c（HCl）（molL﹣1） | 温度（℃） | 状态 |
A | 2.0 | 25 | 块状 |
B | 2.5 | 30 | 块状 |
C | 2.5 | 50 | 粉末状 |
D | 2.5 | 50 | 块状 |
A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C
【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
（1）甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
a.滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ． （填序号）
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
b.判断滴定终点的现象是： ．
c.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L．
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准NaOH溶液读数记录（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
（2）乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②将自己配制的0.01molL﹣1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 试回答下列问答：
a.步骤①发生的化学反应方程式为：；加入的指示剂是 ．
b.步骤②应使用式滴定管．
c.氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是（填序号）
A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ． （填序号）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， 
= ．
【题目】将NaCl溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。
(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。
(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:
实验目的 | 操作步骤 | 现象或原因 |
1.证明NaClO2具有氧化性 | 取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验 | 溶液显红色 |
2.测定NaClO2的纯度 | ①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体 | 致溶液显黄色的离子方程式____________。 |
②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂 | 反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62- | |
③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点 | __________(用文字描述现象) |
【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×10﹣9 ． 现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L．
【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
电离常数（25℃） | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
请回答下列问题：
（1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不变
（2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，则混合液中 
= ．
（3）常温下，将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb= ．