[题目]常用的激光打印机.复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4.氧化沉淀法是工业生产Fe3O4的主要方法.其工艺流程如下图所示.已知:①工业绿矾主要成分是FeSO4·7H2O.②Fe(OH)2+2Fe(OH) 3=Fe3O4+4H2O请回答下列问题:(1)实验室中检验FeSO4溶液因氧化而变质的实验操作是 (2)写出沉淀和氧化过程的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4，氧化沉淀法是工业生产Fe3O4的主要方法，其工艺流程如下图所示。已知：①工业绿矾主要成分是FeSO4·7H2O，②Fe(OH)2+2Fe(OH) 3=Fe3O4+4H2O

请回答下列问题：

(1)实验室中检验FeSO4溶液因氧化而变质的实验操作是__________

(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式____________、_____________

(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量________杂质

(4)若原料中有278kg绿矾，则理论上可制得Fe3O4______kg

【答案】取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+ FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 77.33

【解析】

工业绿矾主要成分是FeSO47H2O，加水溶解，然后加入净化剂、絮凝剂生成沉淀，除去杂质，滤液含有Fe2+，加入氢氧化钠溶液，可生成Fe(OH)2，通入适量的空气，生成的沉淀含有Fe(OH)3、Fe(OH)2，过滤、洗涤、烘干，粉碎后可生成Fe3O4，以此解答该题。

(1)FeSO4溶液因氧化而变质，则可生成Fe3+，可用KSCN溶液检验Fe3+，检验方法是取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+；

(2)加入氢氧化钠，生成氢氧化亚铁沉淀，方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2= Fe(OH)3；

(3)氧化过程中，若通入过量空气，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，加热氢氧化铁，受热分解生成Fe2O3，因此会使成品含大量的Fe2O3；

(4)若原料中有278kg绿矾，则n(FeSO47H2O)==1000mol，则理论上可制得Fe3O4的物质的量为n(Fe3O4)==mol，则理论上反应可制得Fe3O4的质量为m(Fe3O4)=mol×232g/mol=77.33×103g=77.33kg。

练习册系列答案

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置D的作用是_________________________________；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；

a．读取气体体积前，需冷却到室温

b．调整量筒使E、F内液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。

【题目】写出下列化学方程式

（1）乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应_____________________________________

（2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热_____________________________________________

【题目】向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为

A. 1.8×10－7mol/L,2 B. 1×10－7mol/L,2 C. 1.8×10－7mol/L,3 D. 1×10－7mol/L,3

【题目】某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（）

A. 原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1

B. 反应后所得CO2的物质的量为0.4mol

C. 实验过程中需要的CO 质量为11.2g

D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2

【题目】下列物质的分类正确的是

序号	氧化物	酸	碱	盐
A	生石灰	氯酸钾	碱石灰	蓝矾
B	熟石灰	次氯酸	纯碱	小苏打
C	氧化钠	盐酸	碱式碳酸铜	氯化铁
D	过氧化钠	硫酸	烧碱	纯碱

A. A B. B C. C D. D

【题目】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为____________ (填序号) a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 ____________ 。

(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。

②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。

③装置C中的球形装置的作用是_________________。

【题目】25℃时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=l00mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka（HA）=10-6mol·L-1

B. b点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

【题目】下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（）

A. 分子式为C5H9O2Cl且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有12种(不含立体结构)

B. 已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的

C. 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g

D. 按系统命名法，化合物的名称为3－甲基－5，7－二乙基癸烷

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