题目内容
【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置D的作用是_________________________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
【答案】BaCl2 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 检查装置气密性 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 abc 39V/56m%
【解析】
（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；
（2）①二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，可能会有过量的二氧化碳干扰氧气体积的测定，因此需用装置D吸收氧气中混有的二氧化碳气体，
故答案为：吸收氧气中混有的二氧化碳气体；
②依据装置图分析可知，测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好；
③装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
④依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面相平，温度在常温下；
⑤依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠的物质的量，得到过氧化钠的质量分数；
（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，
故答案为：BaCl2溶液；
（2）①二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，可能会有过量的二氧化碳干扰氧气体积的测定，因此需用装置D吸收氧气中混有的二氧化碳气体，
故答案为：吸收氧气中混有的二氧化碳气体；
②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2；
故答案为：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2；
④a. 直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a项正确；
b. 调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b项正确；
c. 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c项正确；
故答案为：abc；
⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL其物质的量=
，根据化学方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知样品中过氧化钠的物质的量为×2 mol，则其质量分数为=
×100% = 39V/56m%；
故答案为：39V/56m%；
