[题目]为了检验某FeCl2溶液是否变质.可选用的试剂是( )A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊试液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）

A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊试液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】试题分析：氯化亚铁如果变质，则有铁离子生成，因此可以用KSCN溶液检验，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

A．8min前A的平均反应速率为0.17mol/ (L·min)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数均为4

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为．

(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是．

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为．

【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；回答下列问题：

I、(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为____________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有_________个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为____________。

(3)邋入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为____________。

(4)电解氧化铝，每生成1molA1时，生成____g氧气。

Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数。

(1)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是____________；

(2)洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中_____（“是”或“否”）；检测滤渣A是否洗涤干净的方法是____________。

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：X

B. 非金属性：X>Y>Z

C. W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物

D. q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

【题目】某地曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 猪油是天然有机高分子化合物

B. 猪油是高级脂肪酸甘油酯

C. 猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红

D. 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层

【题目】下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。

根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）:

（1）写出下列编号对应元素的符号：②______，③________。

（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应

生成的盐的化学式为______________________。

（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。

（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是______________。（放射性元素除外）

【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 聚乙烯可发生加成反应

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D. 蛋白质属于高分子化合物，一定条件下都能水解

【题目】消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。

（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。

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