题目内容
下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）
| A、Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 |
| B、Na在空气中燃烧，产物是Na2O |
| C、Na是银白色金属，硬度大，熔点高 |
| D、Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 |
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据钠的性质进行分析，钠能在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠，钠是银白色金属，熔点低，硬度小，能与钾制成合金作原子反应堆的导热剂．
解答：
解：A、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确；
B、钠燃烧生成的是过氧化钠，故B错误；
C、钠的硬度小，熔点低，故C错误；
D、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故D正确．
故选AD．
B、钠燃烧生成的是过氧化钠，故B错误；
C、钠的硬度小，熔点低，故C错误；
D、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了钠的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是（ ）
| A、浓硫酸 | B、氢氟酸 |
| C、浓氢氧化钠溶液 | D、硝酸银溶液 |
A、B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少2个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多4个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）
| A、BA |
| B、BA2 |
| C、B2A2 |
| D、A2B2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 |
| B、C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 |
| C、ⅠA族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物 |
| D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
在40g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4g Fe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
下列物质中，不含醛基的是（ ）
| A、C6H5CHO |
| B、CHOOC2H5 |
| C、（CH3）3CCH2OH |
| D、（CH3）2CH-CH=O |
只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、稀H2SO4 |
| C、Cu（OH）2悬浊液 |
| D、Na2CO3溶液 |