题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 |
| B、C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 |
| C、ⅠA族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物 |
| D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．电子层结构相同的不同离子，原子序数大的离子半径小；
B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．ⅠA族元素中含H、碱金属；
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱．
B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．ⅠA族元素中含H、碱金属；
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱．
解答：
解：A．电子层结构相同的不同离子，原子序数大的离子半径小，则其半径随核电荷数增大而减小，如r（F-）＞r（Na+），故A正确；
B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则O、C、S原子半径依次增大，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则C、S、O的氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；
C．ⅠA族元素中含H、碱金属，H与ⅦA元素形成的化合物都为共价化合物，故C错误；
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
故选A．
B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则O、C、S原子半径依次增大，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则C、S、O的氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；
C．ⅠA族元素中含H、碱金属，H与ⅦA元素形成的化合物都为共价化合物，故C错误；
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握半径的比较方法、元素的性质及化合物中的化学键为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A、碳酸钙粉末中加人醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||
| B、向BaCl2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀 Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+ | ||
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 2MnO
| ||
| D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀 Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）
| A、Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 |
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Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（ ）
| A、强电解质 |
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| C、非电解质 |
| D、既不是电解质也不是非电解质 |
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a |
| B、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-） |
| C、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-） |
| D、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变．
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变．
| A、全部 | B、②③④⑤ |
| C、②③④⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是（ ）
| A、氩原子 | B、氯原子 |
| C、氯离子 | D、硫离子 |