100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　 )
①Na₂CO₃溶液　②水　③K₂SO₄溶液　④KNO₃溶液

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

解析试题分析：①加入Na₂CO₃溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，故错误；②氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；③加适量的K₂SO₄溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；④加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故错误，故选B。
考点：考查影响化学反应速率的因素

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（7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O₃(g)===3Ag₂O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;
己知：2 Ag₂O(s)===4Ag(s)+O₂(g)；△H = +62.2kJ/mol;
则反应 2O₃（g）= 3O₂（g）的△H =      kJ/mol；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产
生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为   。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)        N₂(g)+CO₂(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①在10 min～20 min的时间段内，以CO₂表示的反应速率为     ；
②写出该反应的平衡常数的表达式K=    ；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；

A．容器内压强保持不变	B．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
C．容器内CO₂的体积分数不变	D．混合气体的密度保持不变

④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

	钾	钠	Na₂CO₃	金刚石	石墨
熔点（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	774	882.9	1850（分解产生CO₂）	----	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：
4 Na（g）+ 3CO₂（g）

2 Na₂CO₃（l）+ C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为             ；若4v_正(Na)=3v_逆(CO₂)，反应是否达到平衡    （选填“是”或“否”）。
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1680℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol，则10min里CO₂的平均反应速率为             。
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                            。
（4）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol；则Na₂O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na₂CO₃（l）的热化学方程式                   。
（5）下图开关K接M时，石墨作   极，电极反应式为                 。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n［Al(OH)₃］，反应物足量，标明有关数据〗

（6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列问题。

（1）仪器A的名称____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为                 ；

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         （取小数点后一位）。（提示：Q=cmΔt）

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．生成C的速率与C分解的速率相等 B． A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3nmol B D． A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．温度不变同时充入Ar	D．降低温度同时增大压强

在反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．	B．
C．	D．

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c₁∶c₂＝3∶1	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等	D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

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