题目内容
16．
美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：有关EGCG的说法错误的是（ ）| A． | EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 | |
| B． | EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 | |
| C． | 1molEGCG最多可与含10mol NaOH的溶液完全作用 | |
| D． | EGCG在空气中易氧化 |
分析 该分子中含有苯环、酚羟基、醚键、酯基，具有苯、酚、醚和酯的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、水解反应、取代反应等，据此分析解答．
解答 解：A．该物质中含有酚羟基，所以能和碳酸钠反应，但和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，故A错误；
B．该物质中含有酚羟基，所以能和氯化铁发生显色反应，故B正确；
C．酚羟基、酯基水解生成的羧基能和NaOH以1：1反应，所以1molEGCG最多可与含9mol NaOH的溶液完全作用，故C错误；
D．该物质中含有酚羟基，性质不稳定，极易被空气氧化，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查苯、酚、醚、酯的性质，易错选项是C，注意酯基水解生成的醇羟基和氢氧化钠不反应，为易错点．
练习册系列答案
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6．某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．
进行如下实验分析其组成：
①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断不正确的是（ ）
| 阳离子 | NH4+、K+、Al3+、Mg2+ |
| 阴离子 | HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42- |
①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断不正确的是（ ）
| A． | 肯定没有Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4- | |
| B． | 一定含有K+，且c（K+）=2mol/L | |
| C． | 该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液 | |
| D． | 若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质 |
4．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素描述正确的是（ ）
| A． | 在自然界中以化合态的形式存在 | B． | 单质常用作半导体材料和光导纤维 | ||
| C． | 最高价氧化物不与任何酸反应 | D． | 气态氢化物比甲烷稳定 |
11．
在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）．该晶体可能为（ ）
在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）．该晶体可能为（ ）| A． | NaCl | B． | CsCl | C． | CO2 | D． | SiO2 |
1．下列分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（ ）
| A． | CH4 | B． | PCl3 | C． | SiCl4 | D． | XeF4 |
8．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  =CH2 | D． | CH3CH=CH2 |
5．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 |