Question

【题目】水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是

A．H2O和S4O62-都是还原产物

B．1molFe2+参加反应时，转移2mol电子

C．Fe2+、S2O32－都是还原剂

D．x=2

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：在3Fe2++2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2还原剂是Fe2+、S2O32-，还原产物是Fe3O4。A、还原产物是Fe3O4，故A错误；B、设失电子xmol，由3Fe2+--Fe3O4-失2e-，1molFe2+被氧化时失去的电子为mol，故B错误；C、还原剂是Fe2+、S2O32-，故C正确；D、根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故D错误；故选C。

【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的电子转移数目计算和方程式的配平，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，可从化合价变化的角度分析氧化还原反应。Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析。