Question

【题目】已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197，通入1molSO2和0.5molO2，原则上讲会生成1mol三氧化硫，放热1/2×197=98.5kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（1/2×197）kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197，答案选A。