题目内容
【题目】在101 kPa时,1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55.64 kJ的热量。
(1)写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。
(2)1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
【答案】
(1)CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol;
(2)3.97×104kJ
【解析】
试题分析:(1)在101kPa时,1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55.64 kJ×16= 890kJ的热量,根据燃烧热的概念,CH4的燃烧热△H=-890kJ/mol,CH4燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol,故答案为:CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol;
(2)1000L CH4(标准状况)的物质的量是mol,所以产生的热量为
mol×890kJ/mol=3.97×104kJ,故答案为:3.97×104kJ。
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