Question

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂是______；
（2）反应中转移电子数是______；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；
（4）当生成28g N₂时，被氧化的物质的质量是______g．

Answer 1

（1）据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，故答案为：Cl₂；
（2）元素化合价变化分析，3molCL₂化合价从0价变化为-1价，电子转移为6mole^-；和2molNH₃做还原剂失电子数相同，故答案为：6e^-；
（3）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化产物N₂，所以氧化剂和氧化产物质量比为：
3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；
（4）当生成28g N₂时，氮气物质的量为1mol，被氧化的物质为2molNH₃，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g；
故答案为：34．