题目内容

根据题意，完成下列化学用语的填空．
（1）请你写出焙制糕点所用发酵粉中主要钠盐的化学式：
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：该反应中氧化剂是
氯气
氯气
，画出其离子的结构示意图
用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目．
．
分析：（1）发酵粉中主要钠盐是碳酸氢钠；
（2）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据化合价变化判断氧化剂．
解答：解：（1）发酵粉中主要钠盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（2）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氯元素化合价由0价变为-1价，氮元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂，氯离子核外有18个电子，其结构示意图为：，该反应中得失电子数=3×2×（1-0）=6，所以该反应电子转移的方向与数目，
故答案为：氯气；；．
点评：本题考查了氧化还原反应，难点是电子转移的方向和数目，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
铁
铁
（填物质名称）往往要过量，理由是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
bcae
bcae
．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
洗涤
洗涤
、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是
还原Fe3+为Fe2+
还原Fe3+为Fe2+
．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
偏高
偏高
．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
．
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
3
3
SiO2+
6
6
C+
2
2
N2
 高温 
.
 
1
1
Si3N4+
6
6
CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是
28
28
．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C
＜
＜
N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是
AC
AC
．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：
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（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
 
（填物质名称）往往要过量，理由是
 
．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
 
．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
 
；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
 
、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是
 
．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
 
．
（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
 
．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
精英家教网实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
 
和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
 
（选填编号）．
a．天平　　　 b．量筒　　 c．容量瓶　　 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
 
．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
 
．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
 
层．
（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
 
（选填编号）．
a．蒸馏　　 　　　　　　　　　　　　　　　b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取　　　　　　　　 　　　　d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
 
．

Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为      。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。

写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①     

②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是      mol。

（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为      。

Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

（4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是      ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入      （写化学式）。

（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是      、      。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是      。

 

 

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