Question

根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）还原剂是

NH₃

（写化学式）；
（2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目

；
（3）当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为

22.4

升．

Answer 1

分析：反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答：解：（1）反应中N元素的化合价降低，则还原剂为NH₃，故答案为：NH₃；
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：；
（3）由反应可知，生成1mol氮气转移6mol电子，当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，被氧化的气体体积为

1.806×1024

6.03×1023

×

1

6

mol×2×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．