题目内容
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 |
C | 铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中 | 无明显现象 | 浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化 |
D | 向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
阅读快车系列答案
80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s
C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol
D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小
[化学-选修3：物质结构与性质]
铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。
N2H4 | NH3 | |
熔点/℃ | 2 | -77.8 |
沸点/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）
