题目内容

丹参素能明显抑制血小板的聚集．其结构如右下图所示。下列有关说法正确的是

A. 丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种

B. 在Ni催化下lmol丹参素最多可与4molH2加成

C. 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2

D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

练习册系列答案
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2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

（1）甲醇制氢方式主要有以下三种：反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气：

①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学反应方程式为____________。

②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）

（2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制制氢观察，合成气组成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。

②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为____________。

③图中的压强由小到大的顺序是____________。

（3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为____________，正极上通入的气体为____________。

下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（ ）

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反应

B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反应

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反应

D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应

科研人员发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与电子数之差为（ ）

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。

a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。

Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体

黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）。回答下列有关问题：

(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S，该反应的化学方程式为________________。

(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。

(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。

(4) 黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2，其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为_______________。

(5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO3可电离出NO3-，NO3-的空间构型是______________。

(6) K2S的晶胞结构如右图所示。其中K+的配位数为_______，若K2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为_________cm（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸

有气泡生成

常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2

B

在酒精灯上加热铝箔

铝熔化，但熔化的铝不滴落

Al2O3的熔点比Al高

C

向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

溶液有红色变为红褐色

减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动

D

选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

溶液变为粉红色

NaOH溶液过量

A. A B. B C. C D. D

[化学-选修3：物质结构与性质]

铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

N2H4

NH3

熔点/℃

2

-77.8

沸点/℃

113.5

-33.5

(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

B. 在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C. 常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

D. 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

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