题目内容
【题目】下面有关金属的叙述正确的是( )
A. 金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
B. 金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
C. 金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂
D. 若某单质具有延展性,则它一定是金属
【答案】C
【解析】A. 金属原子只有还原性,而其阳离子有氧化性,也可能有还原性,例如亚铁离子,A错误;B. 金属单质是由金属阳离子和自由电子组成的,B错误;C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子,做还原剂,C正确;D. 某些非金属单质也具有延展性,D错误,答案选C。
【题目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素,其原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
B | B原子基态时s电子与p电子数目相同 |
C | C在组成化合物时没有正价 |
D | 常温常压下,D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
E | E和D同周期,E的电负性大于D |
F | F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的 |
G | G的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(1)AB32-的立体构型为________,其中A的杂化轨道类型是_________________________;
(2)A22-与B22+互为等电子体,则B22+的电子式可表示为______________,1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________;
(3)AD2是一种常用的溶剂,AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中,键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。
(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。
A.分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B.每个分子中σ键和π键数目之比为2:3
C.它是由极性键和非极性键构成的分子 D.分子的空间构型为直线形
(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________;工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质,请写出该反应的方程式_____________________________;若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液,可生成Na2[G(OH)4]溶液,Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键
(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”,Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 |
F元素为_____(填写元素名称);请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________,比较两元素的 I2、 I3可知,气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难,请解释原因__________________________________________________________。