题目内容

【题目】元素X的原子有3个电子层，最外层电子数是5。这种元素位于周期表

A.第4周期ⅢA族B.第4周期 ⅦA族

C.第3周期ⅤB族D.第3周期ⅤA族

【答案】D

【解析】

因为元素X的原子有3个电子层，所以在第三周期，最外层有5个电子，所以是第ⅤA族，即第3周期ⅤA族，故答案选D。

练习册系列答案
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A. 该有机物的分子式为C7H7O3

B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

【题目】将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )

A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液

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【题目】下面有关金属的叙述正确的是(　　)

A. 金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性

B. 金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合

C. 金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂

D. 若某单质具有延展性，则它一定是金属

【题目】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

方法

现象

结论

A

观察氯水颜色

氯水呈黄绿色

氯水中含Cl2

B

向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有无色气体产生

氯水中含HClO

C

向红色纸条上滴加氯水

红色纸条褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液变成棕黄色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

【题目】在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是

A.金属元素和非金属元素交界处B.过渡元素区

C.周期表的右上角D.周期表的左下角

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A. 甲、乙互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 甲分子中所有原子可能处于同一平面内

C. 用红外光谱能区分甲、乙两种物质

D. 一定条件下，甲与足量H2反应后，可得到1-丙醇

【题目】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是

A. 定容时，俯视容量瓶的刻度线

B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

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