题目内容
下列反应最终无沉淀生成的是（ ）
| A、Na2SiO3溶液中加入过量盐酸 |
| B、NaAlO2溶液中通入过量CO2 |
| C、饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 |
| D、AgNO3溶液中滴加氨水至过量 |
考点：钠的重要化合物,氨的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．Na2SiO3溶液中加入过量盐酸生成硅酸；
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝；
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠；
D．AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先生成AgOH，后生成Ag（NH3）2OH．
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝；
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠；
D．AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先生成AgOH，后生成Ag（NH3）2OH．
解答：
解：A．发生2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，盐酸过量沉淀不溶解，故A不选；
B．因氢氧化铝不溶于碳酸，无论二氧化碳是否过量，偏铝酸钠都和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以最后有沉淀生成，故B不选；
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，因碳酸氢钠溶解度较小，可生成沉淀，故C不选；
D．AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先生成AgOH，后生成Ag（NH3）2OH，氨水过量时沉淀溶解，故D选．
故选D．
B．因氢氧化铝不溶于碳酸，无论二氧化碳是否过量，偏铝酸钠都和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以最后有沉淀生成，故B不选；
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，因碳酸氢钠溶解度较小，可生成沉淀，故C不选；
D．AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先生成AgOH，后生成Ag（NH3）2OH，氨水过量时沉淀溶解，故D选．
故选D．
点评：主要考查元素化合物性质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键．
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下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、若以w1和w2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w2＞2w1（氨水的密度比纯水的小） |
| B、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 |
| C、CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物 |
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氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．估算该反应的平衡常数（ ）
| A、4.5×10-4 |
| B、0.015 |
| C、5.4×10-5 |
| D、无法计算 |
除去CO2的SO2不能选用的试剂是（ ）
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| B、高锰酸钾溶液 |
| C、溴水 |
| D、饱和的 NaHCO3溶液 |
下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Fe3+、Br-、SO42- |
| B、K+、Ca2+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、Cu2+、I-、NO3- |
| D、NH4+、K+、HPO42-、Cl- |
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、最终生成白色沉淀 |
| B、最终生成红褐色沉淀 |
| C、有气泡产生 |
| D、无变化 |
下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是（ ）
| A、常温下0.1mol?L-1的HA溶液pH为5 |
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| C、HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA |
| D、HA溶液能与大理石反应 |