题目内容

下列说法正确的是
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋[来
B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑
D
A错，钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋；B错，为实现铁上镀铜,可让铁做阴极；C错，粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜；D正确；
练习册系列答案
相关题目
钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是
A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗钢铁制品D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中
下列叙述正确的是（   ）
A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：=
(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_______________________________________________；
通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：____________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。
下列说法正确的是   
A．向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
B．0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大
C．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂
D．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动
有下图所示的装置：

该装置中离子交换膜只允许      离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为                 g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为          mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：                                   
（4分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

（1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                             （填序号）。
（2）铁处于①环境时，正极反应式___________________________
（3）请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。
A．自行车的链条、齿轮                   
B．海水中的轮船                           
人们研究出一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β1—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS      Na2Sx

以下说法，正确的是
A．放电时，钠极发生还原反应
B．放电时，钠作正极，硫作负极
C．充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e－ = xS
D．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是
                

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