题目内容

如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）
A．⑥>④>③>②>①>⑤B．⑤>③>①>②>④>⑥
C．⑤>④>①>②>③>⑥D．⑤>④>②>①>③>⑥
C

正确答案：C
⑤铁作电解池的阳极腐蚀最快④铁作原电池的负极，加快腐蚀①在潮湿的空气中生锈②有油作保护③牺牲阳极的阴极保护⑥外加电流的阴极保护腐蚀最慢。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（   ）
A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：=
下列说法正确的是   
A．向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
B．0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大
C．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂
D．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动
钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是
A．原电池的负极反应为：Fe－3e－→ Fe3+
B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe +2H+Fe2+ + H2↑
C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D．在南方沿海地区，钢铁更容易被腐蚀
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____．。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
② 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因（用离子方程式表示）_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为         （填装置名称）。
（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷 第7页 （共12页）
①U型管里总反应的离子方程式为                                      
②对于上述实验，下列说法正确的是        （填序号）。
A．溶液中Na+向B极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA
Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为                           。此时通过阴离子交换膜的离子数     （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口   （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因                       。
下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（  ）
              
A．a2电极上有亮红色固体
B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2
C．丙中的SO42-向a6电极移动
D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13
下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是
A．在金属表面喷漆
B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块
D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是
                

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