Question

常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol

B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol

C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol

Answer 1

D

由NaOH的物质的量可以算出CO₂的量，再由CO₂的量算出甲烷的量，计算出1mol CH₄充分燃烧放出的热量为890.3 kJ，则甲烷的燃烧热热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);△H="-890.3" kJ/mol。